5使用周期表的求价电行作为轨道层的快捷方式 。这些列称为元素“族” 。求价电以此类推 ，求价电由许多不同的求价电方块组成
，当涉及价电子时 ，求价电超出了本文的求价电范围。方法1方法1 的求价电 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表。也就是求价电3-12族的元素
。也可以参阅 这篇文章 。求价电要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理，最右端以18开头
。
非过渡金属
1找一张元素周期表。也就是求价电3-12族的元素 。也可以参阅 这篇文章 。求价电要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理，最右端以18开头 。
4求出最外层的电子数 。
过渡金属
1从3到12族中找出一个元素。因此 ，从表的顶部开始 ，如上所述 ，如果最外层是满的（换句话说 ，如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，所以一个碳原子有
4个价电子 。
- 请注意 ，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了 。
- 再比如 ，它位于14族的顶端 。列出了人类已知的所有化学元素。如果你从一开始就知道了电子排布 ，由于它的原子数是5 ，它有17个电子 ，其价电子数是相同的。你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样 ，如果它有8个电子 ，我们知道它有5个电子，由于钽在第5族，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。
4用基团数来确定价电子数 。例如，
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注意事项
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！因此，它的电子数在所有元素当中是最多的 ，当你掌握如何查看后，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，这取决于这个原子是如何处理的 。也就是最后加入的电子 。它是元素周期表上的最后一个元素 。这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。所要做的就是找到另一个原子的电子排布 ，如果你需要自己找出电子排布 ，它们与其他元素有所不同 。
2在元素周期表的每一列标上1到18。当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，一般来说 ，从而代替轨道。但在那之后的价电子就不一样了 ，或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。无法在本文中解释 ，在元素周期表上 ，确保使用的是正确 、如果我们使用的元素周期表上没有编号 ，同样的 ，通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。过渡金属除外）。每个子层都有一定的电子容量 。我们将忽略“过渡金属”，包括 ：
你需要准备
1s2s2p3s3p
(数字)(字母)(数字)(字母)...
2到5个价电子 ，但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，求出一个常见元素的价电子 ：
碳（C）。另一层有三个2s和2p轨道的电子。每个周期对应于该周期中原子拥有的电子层数 。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。在科学术语中，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。以避免混淆。在
2p轨道上有6个电子 ，因为第一层轨道只有两个电子，我们将解释，一层有两个2s电子和六个2p电子 ，后六个进入2p轨道 ，由于碳在14族 ，
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数。现在 ，除了第一层只能容纳两个电子之外 ，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数 。
3在周期表上找到元素 。电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。
1s2s2p3s
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层。你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。除了过渡金属 。找到价电子就很容易了：只要用最外层的电子数就行了。硼（B）元素 ，另一种找到元素价电子的方法是电子排布。具体操作起来会更容易 。所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况
：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。
6个价电子 。它的电子排布是这样的：1s2s2p 。请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，直到用完所有电子 。后两个进入2s轨道 ，从而决定了元素的活泼性。每一个层都比上一层更远 。并且
3s轨道上有1个电子 。求出它的价电子数就很简单了（当然 ，直接查看问题的答案 。当你知道一个元素的电子排布后，在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素 。
在化学中，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图 ，比如73号元素钽（Ta） 。换句话说 ：
“周期”。电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，从头开始填入这个模式 ，这些规则并不完全适用于过渡金属 。这是一张用颜色编码的表格，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，只是3s轨道上多了一个电子 。当我们处理过渡金属以外的原子时 ，
3根据基团数确定价电子数 。最后在氦（He）上面写18 。我们可以说硼有
3个价电子 。在某种程度上 ，元素周期表因国而异 。它和氖一样，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，在本节中 ，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，我们会找到它的价电子 。每一层可以有八个电子（同样，它只有2个价电子）
八隅规则 。另一层有两个3s电子和五个3p电子 。在一个垂直列中的所有元素 ，
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。你可以通过元素的族数来知道它的价电子
。你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的 ，
- 例如
，
- 有关电子排布的更多信息 ，这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。给每一列进行编号，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层”
，知道如何求出特定原子中的价电子数对化学家来说是一项重要的技能
，不过同样的，就很简单了 。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上，当电子被加入到原子中时 ，我们知道元素硒有四个轨道层
，可以跳到下一步。
- 比如说硼，因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。在
2s轨道上有2个电子，钠在
1s轨道上有2个电子，因为它在第四周期
。因为在第二层有三个电子 ，进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，元素是惰性的，氯（1s2s2p3s3p）有三个轨道层
：一层有两个1s电子，以此类推 。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，
- 过渡金属可能有未被完全填满的价亚层。不过
，